亨利定律内容和适用范围 亨利定律的详细内容？亨利定律适用的条件 亨利定律的三种表
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这篇文章小编将目录
- 亨利定律的详细内容
- 亨利定律适用的条件
- 关于亨利定律
- 亨利定律的四种表达式
- 亨利定律的定义
- 什么是拉乌尔定律，和亨利定律
- 拉乌尔定律、亨利定律的内容是什么
- 亨利定律是什么
- 请问各位谁知道有关气体溶解度的“亨利定律”的相关聪明
亨利定律的详细内容
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，拓展资料出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起影响，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式： PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB 式中xB——溶质B的摩尔分数 mB——溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1 cB——为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3 KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系是 ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。 亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。 由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。 在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。因此亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比： pB＝kxB 式中 pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，因此上式中的xB 还可以是mB（ 质量摩 尔浓度 ）或cB（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。 只有溶质在气相中和液相中的分子情形相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（ 或mB、cB等）应是指与气相中分子情形相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xB→0时溶质能严格服从定律。
亨利定律适用的条件
亨利定律适用的条件：
1、1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，拓展资料出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。
2、该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起影响，（或起一些反应，但极少电离）。
3、被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式： PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB?
式中xB——溶质B的摩尔分数 mB——溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1 cB——为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3 KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系是 ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。
4、 亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。
5、 由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。
6、 在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。
7、它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。
8、实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。
9、因此亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比： pB＝kxB 式中 pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。
10、由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，因此上式中的xB 还可以是mB（ 质量摩 尔浓度 ）或cB（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。
11、 只有溶质在气相中和液相中的分子情形相同时，亨利定律才能适用。
12、若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（ 或mB、cB等）应是指与气相中分子情形相同的那一部分的含量；
在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xB→0时溶质能严格服从定律。
关于亨利定律
亨利定律：是物理化学的基本定律其中一个，可陈述为在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。只有溶质在气相和液相中的分子情形相同时，亨利定律才是适用的。在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。因此亨利定律还可表述为在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。pB等于kxB式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压，xB是溶质的物质的量分数， k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，因此上式中的xB还可以是质量摩尔浓度或物质的量浓度等，此时的k值将随之变化。
亨利定律的四种表达式
亨利定律的四种表达式如下：
I=V/R。
V=IR。
R=V/I。
P=IV 。
关于亨利定律的介绍如下：
亨利定律，是物理化学的基本定律其中一个，由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。
可表述为：在一定温度安宁衡情形下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比，用公式表示为pB=kx,BxB，其中xB是挥发性溶质B（即所溶解的气体）在溶液中的摩尔分数，pB是平衡时液面上该气体的压力，kx,B一个常数，其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂的性质。
在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。因此亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。
一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。
亨利定律的定义
亨利定律Henry’s law，物理化学的基本定律其中一个，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。”其公式为：Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量，然而Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。详细内容在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。因此亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。用公式表示时亨利定律可以有多种形式。如：PB=Kx,B·xBPB=Kb,B·bBPB=Kc,B·cB式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，一定温度下同一溶质在同一溶剂中的数值也不一样，上式中的xB（溶质B的摩尔分数）、bB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等表示时k值将随之变化。Kx，Kb，Kc的单位分别为Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3 。只有溶质在气相中和液相中的分子情形相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子情形相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xB→0时溶质能严格服从定律。实例温度不同，亨利系数不同，温度升高，挥发性溶质的挥发能力增强，亨利系数增大。换而言之，同样分压下温度升高，气体的溶解度减小。若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时，每种气体的平衡分压与其溶解度关系分别适用亨利定律。空气中的N2和O2在水中的溶解就是这样的例子。表1 给出25℃下几种气体在水中和在苯中的亨利系数。
什么是拉乌尔定律，和亨利定律
拉乌尔定律，物理化学的基本定律其中一个，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
亨利定律，物理化学的基本定律其中一个，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。
扩展资料：
对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之因此稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于诚实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大致，相互影响力，分子间的势能都相等。
这种情况下，B-A影响跟A-A影响相同，因此B分子不会对A分子的气液分配产生影响。然而实际溶液中不同分子之间的大致影响力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，因此其性质对于理想溶液只是稍有偏离。
拉乌尔定律、亨利定律的内容是什么
拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中拓展资料出著名的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即式中 p1–溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；x1 ──溶液中溶剂的克分分数。拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即式中 △p——溶液的蒸气压下降值； x2——溶质的克分子分数。 对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1 是溶液中溶剂的蒸气压。3．3．2 亨利定律亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即 p2=kxx2 （3.22）式中 x2 ──气体溶质在溶液中的克分子分数； p2 ──该气体的平衡分压； kx ──常数。 亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，然而采用不同的单位时，常数k不同。 亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。然而需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子情形存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。3.3.3 拉乌尔定律和亨利定律的区别拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。 为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，因此拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，因此亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。
亨利定律是什么
拉乌尔定律拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导影响，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等经过的计算中。拉乌尔定律（Raoult’s law）：物理化学的基本定律其中一个，是拉乌尔定律法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。其数学表达式为：p=p*nA/（nA+nB)p ：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压 nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量亨利定律亨利定律Henry’s law，物理化学的基本定律其中一个，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。”这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。其公式为Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量，然而Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。
请问各位谁知道有关气体溶解度的“亨利定律”的相关聪明
在一定温度下，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的该气体达到平衡时,该气体在溶液中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比,称为亨利定律。即：式中P是所溶解气体在溶液液面上的平衡压力,X为该气体溶于溶液中的物质的量分数，KX为以物质的量分数表示溶液浓度时的亨利常数,该气体在溶液中的浓度以其它浓度单位表示时，例如质量摩尔浓度mB或物质的量浓度CB表示,则亨利定律相应形式为：Kx＝limpB/XB；Km＝limpB/mB；KC＝limpB/CBx→0m→0c→0式中Km·Kc是另两个不同浓度单位的亨利常数。稀溶液的溶质不服从拉乌尔定律而遵守亨利定律。由于溶质浓度小，其分子基本上被溶剂分子包围，此时每个溶质分子受到的影响力与纯溶质差别很大，溶质分子从稀溶液中逸出的能力和纯态相比变化也很大，因此比例常数KB不等于PB*，溶质不遵守拉乌尔定律。但因浓度不大，每个溶质分子所处的环境相同，溶质分子与溶剂分子间的影响力为常数。因此，KB是常数。PB与XB成正比，KB是各种分子相互影响的综合表现。注意事项：①PB=KB,x·XB中，PB是物质B在液面上的气体分压力而不是总压力对于混和气体，当总压力不大时，可以认为是理想气体，每种气体都可应用亨利定律。②若溶质服从亨利定律，则溶剂必须服从拉乌尔定律，反之亦然。在理想溶液中，这两个定律没有区别，KB=PB*,而且它们在所有浓度范围内都适用。③溶质分子在溶剂中和气相中的形态应当相同，如果溶质发生电离.缔合，则不能应用亨利定律。但若把在溶液中已电离或缔合的分子除外，只计算与气相中形态相同分子，亨利定律仍适用。而溶质分子溶剂化不影响亨利定律，因溶剂化不改变溶质浓度。④溶液浓度的单位不同时，虽然KB值不同，但平衡分压PB不变。⑤温度越高，压力越低（浓度越小）亨利定律越准确，温度升高时，它适用的压力范围可扩大。
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